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化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用.

  化学正在能源开辟与运用中起着特别症结的感化.氢气是一种新型的绿色能源,又是一种主要的化工原料.I.氢氧燃料电池能量转化率高,拥有宽广的进展远景.现用氢氧燃料电池举办如图实践(...

  化学正在能源开辟与运用中起着特别症结的感化.氢气是一种新型的绿色能源,又是一种主要的化工原料.I.氢氧燃料电池能量转化率高,拥有宽广的进展远景.现用氢氧燃料电池举办如图实践(图中所用电极均为惰性电极):(1)对待氢氧燃料电池中,下列表达阻止确的是______A.a电极是负极,OH-移向负极B.b电极的电极反响为:O2+2H2O+4e-=4OH-C.电池总反响式为:2H2+O2 点燃 . 2H2OD.电解质溶液的pH维持稳定E.氢氧燃料电池是一种不必要将还原剂和氧化剂一共蕴藏正在电池内的新型发电装配(2)上图装配中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中破费氢气112mL(准绳境况下)时,则此时上图装配中溶液的pH=______ (溶液体积改观漠视不计)II氢气是合成氨的主要原料.工业上合成氨的反响是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.20kJ?mol-1.(1)下列原形中,不行解释上述可逆反响已到达均衡的是______(填序号)①单元工夫内天生2n mol NH3的同时天生3n mol H2②单元工夫内天生n mol N-H的同时天生n mol N≡N③用N2、H2、NH3的物质的量浓度改观吐露的反响速度之比为1:3:2④N2、H2、NH3的体积分数不再蜕变⑤混淆气体的均匀摩尔质料不再蜕变⑥混淆气体的总物质的量不再蜕变(2)已知合成氨反响正在某温度下2L的密闭容器中举办,测得如下数据: 工夫(h)物质的量(mol) 0 1 2 3 4 N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00 H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00 NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00遵照表中数据估计打算:①反响举办到2幼经常放出的热量为______②此条款下该反响的化学均衡常数K=______(保存两位幼数)③反响到达均衡后,若往均衡体例中再参与N2、H2和NH3各1.00mol,化学均衡将向______ 倾向转移(填“正反响”或“逆反响”、“不转移”).

  开展一共I.(1)A.燃料电池中通入燃料的电极是负极,哪里可以玩快三投注平台因此a电极是负极,原电池放电时,电解质溶液中OH-移向负极,故准确;

  B.通入氧气的电极是正极,正极上得电子产生还原反响,因此b电极的电极反响为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故准确;

  D. 燃料电池放电时天生水,溶质的物质的量稳定,但溶液的体积增大,因此电解质的物质的量浓度减幼,则溶液的pH减幼,故纰谬;

  E.氢氧燃料电池是一种不必要将还原剂和氧化剂一共蕴藏正在电池内的新型发电装配,(2)只必要接续增补氧化剂和还原剂即可,故准确;

  ①当单元工夫内天生2nmolNH3的同时天生3nmolH2时,解释反响v正=v逆,到达均衡形态,故不选;

  ②当单元工夫内天生6nmolN-H的同时天生nmolN≡N时该反响才到达均衡形态,因此单元工夫内天生nmolN-H的同时天生nmolN≡N时没有到达均衡形态,故选;

  ③无论反响是否到达均衡形态,同临时间段内用N2、H2、NH3的物质的量浓度改观吐露的反响速度之比都为1:3:2,

  ④但反响到达均衡形态时,各物质的物质的量不再改观则N2、H2、NH3的体积分数不再蜕变,因此能解释到达均衡形态,故不选;

  ⑤遵照质料守恒,反响前后混淆物的质料稳定,各物质的物质的量不再改观,其均匀相对分子质料就不再蜕变,因此能解释到达均衡形态,故不选;

  ⑥但反响到达均衡形态时,各物质的物质的量稳定,因此混淆气体的总物质的量不再蜕变时解释到达均衡形态,故不选;

  (2)①2幼经常加入反响的氢气的物质的量=(4.50-3.60)mol=0.90mol,有3mol氢气加入反合时放出92.2kJ能量,